Reação de Metais Alcalinos com água...Simplesmente FANTÁSTICO

Dentre todos os metais, os metais alcalinos, que fazem parte do grupo 1 da família periódica, são os mais violentamente reativos. Isso se dá, por uma grande capacidade de oxidação. Por esse motivo eles não são encontrados na natureza, no estado livre. Para se obter o metal puro, o processo utilizado é a eletrólise, a partir dos sais desses metais.

Uma das reações apresentadas no vídeo é

2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)

E a intensidade dessas reações cresce da seguinte forma

Li < Na < K < Rb < Cs

Curiosidade: O Rubídio e o Césio são mais densos do que a água, portanto a reação ocorre abaixo da superfície.

Fonte: Atkins.P- Princípios de Química- 3ª edição

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Como gelar rapidamente cervejas e refrigerantes

Já esta pronto para iniciar o churrasco, os convidados ja chegaram, e a cerveja e o refrigerante não esta gelada. Aí, a galera chega com latas e mais latas de cerveja. Estupidamente quentes. Como gelar?

O professor Cláudio Furukawa, do Instituto de Física da USP vai responder essa questão.

Experimento:

1. Gelo no isopor

2. Para cada saco de gelo, coloque
2 litros de água

3. 1/2 kg de sal

4. 1/2 garrafa de álcool

Explicação do professor:  Cláudio Furukawa

A água aumenta a superfície de contato, o sal reduz a temperatura de fusão do gelo (ele demora mais para derreter) e por uma reação química o álcool retira calor. Os físico-químicos denominam o líquido de “mistura frigorífica”: GELO, ÁLCOOL, SAL E ÁGUA. A mistura frigorífica é barata e a cerveja fica no ponto de bala em 3 minutos. E esperar três minutos não é nenhum sacrifício, né?  Lembre-se de lavar a latinha ao retirá-la do isopor de forma a eliminar o gosto meio salgado que fica na tampa da lata. Para mulheres, crianças e frescos, vale lembrar que a técnica funciona também para garrafas pet de refrigerantes e latinhas em geral.

Então, bom churrasco!

A importância da Química Orgânica na Industria

             A indústria química inclui as indústrias que têm a ver com a produção de petroquímicos, agro-químicos, produtos farmacêuticos, polímeros, tintas, etc. São utilizados processos químicos, incluindo reacções químicas, para formar novas substâncias, separações baseadas em propriedades tais como a solubilidade ou a carga iónica, e destilações, além de transformações por aquecimento ou por outros métodos.

As indústrias químicas envolvem o processamento ou alteração de matérias-primas obtidas por mineração e agricultura, entre outras fontes de abastecimento, formando matérias e substâncias com utilidade imediata ou que são necessários para outras indústrias. As indústrias de processamento de alimentos não são, em geral, incluídas no termo "indústria química".

Em função do tipo de matéria-prima utilizada. Podem ser:

•  Petroquímica (Petróleo)
•  Carboquímica (Carvão)
•  Alcoolquímica (Álcool etílico ou etanol)
•  Sucroquímica (Açúcares - Sacarose): uso da sacarose como matéria-prima química que por uma série de processos como principalmente a fermentação, a hidrogenação, a hidrólise e a esterificação produz uma série de produtos.
• Química do Gás Natural (Álcool metílico ou metanol)
• Petroquímica (Petróleo): uso de fracções resultantes do refino de petróleo, principalmente nafta ou de gás natural, que por transformações químicas geram, respectivamente: produtos básicos, intermediários e finais, sendo estes últimos utilizados na indústria de transformação de plásticos, elastómeros, fibras, tensioactivos etc.

             Carboquímica (Carvão): uso do carvão como produtor de insumos químicos (exemplos: amónia, metanol, aromáticos) e combustíveis (exemplos: gasolina, nafta e diesel) através de processos de gaseificação, carbonização ou liquefacção. A Figura 2, a seguir, ilustra através de esquema a geração dos principais produtos Carboquímica.

                 Alcoolquímica (Álcool etílico ou etanol): uso do álcool etílico, como matéria-prima na indústria química, principalmente, para derivados oxigenados como acetatos e éter etílico.

                  Sucroquímica (Açúcares - Sacarose): uso da sacarose como matéria-prima química que por uma série de processos como principalmente a fermentação, a hidrogenação, a hidrólise e a esterificação produz uma série de produtos.

                Química do Gás Natural (Álcool metílico ou metanol): uso do gás de síntese, ou do CO ou de H2, como matéria-prima ou adjuvante na síntese de uma série de produtos. Novas tecnologias têm sido desenvolvidas, em função da disponibilidade do precursor de síntese e de metanol, ou seja, gás natural, cujo maior constituinte é o metano.

Fonte:  THEODORE L. BROWN; H. Eugene Lemay, Jr.; Bruce E. Bursten; Julia R. Burdge, Química: a ciência central, 9a ed. Pearson Prentice Hall, São Paulo,2005.

 

Experiencia: Teor de Álcool na Gasolina

Objetivo:
Esta experiência tem como objetivo determinar o teor de álcool na gasolina. Como se pode determinar a quantidade de álcool na gasolina.

Materiais:
• 10 mL de água
• 10 mL de gasolina
• 1 proveta de 25 mL
• 1 rolha para tampar a proveta
• 1 pipeta de 10 mL (ou seringa hipodérmica)
CUIDADOSA gasolina é um líquido tóxico, bastante volátil; durante a realização desta experiência, mantenha o laboratório arejado e evite a inalação dos vapores de gasolina. Por outro lado, a gasolina é altamente inflamável; assim, durante a realização desta experiência, não deve haver qualquer chama acesa no laboratório.

PROCEDIMENTO
Usando a pipeta (ou a seringa hipodérmica) coloque 10,0 mL de gasolina na proveta. A seguir, adicione 10,0 mL de água, tampe a proveta com a rolha e agite a mistura água-gasolina. Após deixar o sistema em repouso para que ocorra a separação das fases, determine o volume de cada fase. Então, calcule o teor porcentual de álcool na amostra de gasolina.

DISCUSSÃO

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos obtida a partir da destilação de petróleo, não sendo, portanto, uma substância pura. No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica).
A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.
O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Isto é, aqui aplica-se o dito “semelhante dissolve semelhante”: substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
O teor porcentual (volume a volume) de álcool na gasolina, T%, pode ser calculado utilizando-se a seguinte expressão:
T% = (Válcool / Vinicial gasolina) ´ 100%
onde:
Válcool = 10,0 mL – Vfinal gasolina
Note que na última fórmula, o volume 10,0 mL se refere ao volume inicial da mistura gasolina álcool (se este volume for alterado, a fórmula tem que ser modificada de acordo).

OBSERVAÇÔES:
• Atualmente recomenda-se que o teor (volume a volume) de um líquido numa solução líquida seja expresso como concentração em volume, Ø , (em mL/L, por exemplo). Neste caso, o cálculo seria feito usando a seguinte expressão: Ø
Ø = Válcool / 0,0100 L
onde:
Válcool = 10,0 mL – Vfinal gasolina
Novamente, o volume 10,0 mL se refere ao volume inicial da mistura gasolina álcool (se este volume for alterado, a fórmula tem que ser modificada de acordo).
• A concentração de álcool na gasolina brasileira, segundo o CNP – Conselho Nacional do Petróleo, deve estar entre 18% e 24%, volume a volume (ou, em unidades de concentração em volume, 180 mL/L a 240 mL/L). Assim, este experimento pode ser usado no contexto de resolução de um problema real mais amplo: verificação do cumprimento ou não da norma do CNP por diferentes postos de gasolina em sua cidade ou região.